Калькулятор pH
Переводьте між pH, [H+], pOH і [OH-] миттєво.
Цей безкоштовний калькулятор pH переводить між pH і концентрацією водневих іонів [H+] за стандартною формулою pH = -log₁₀[H+], а також розраховує pOH і концентрацію гідроксид-іонів [OH-] за співвідношенням дисоціації води pH + pOH = 14 при 25°C. Введіть значення в будь-яке поле — решта оновляться автоматично.
pH — стандартна шкала, що використовується в хімії, біології, сільському господарстві, водоочищенні та харчовій промисловості для опису кислотності або лужності розчину. Оскільки шкала pH логарифмічна, кожна зміна на одиницю означає десятикратну зміну концентрації водневих іонів — розчин з pH 4 у десять разів кисліший, ніж з pH 5.
Часті запитання
Що таке pH?
pH — логарифмічна шкала, що вимірює кислотність або лужність водного розчину на основі концентрації водневих іонів [H+]. Зазвичай варіюється від 0 (сильнокислий) до 14 (сильнолужний), при 7 — нейтральний при 25°C.
Як розрахувати pH за [H+]?
Використовуйте формулу pH = -log₁₀[H+], де [H+] — концентрація водневих іонів у молях на літр (моль/л). Наприклад, [H+] = 1 × 10⁻⁷ моль/л дає pH = 7.
Як розрахувати [H+] за pH?
Використовуйте обернену формулу: [H+] = 10^(-pH). Наприклад, pH 3 дає [H+] = 10⁻³ = 0,001 моль/л.
Що таке pOH і як він пов'язаний з pH?
pOH вимірює концентрацію гідроксид-іонів так само, як pH вимірює концентрацію водневих іонів. При 25°C pH і pOH завжди в сумі дають 14, тому pOH = 14 - pH.
Чому шкала pH логарифмічна?
Тому що концентрації водневих іонів у розчинах охоплюють багато порядків величини, і логарифмічна шкала робить числа зручними. Кожна одиниця pH означає десятикратну зміну [H+].
Який pH вважається нейтральним?
Чиста вода при 25°C має pH рівно 7, що вважається нейтральним, оскільки [H+] дорівнює [OH-].
У чому різниця між кислими і лужними розчинами?
Розчин кислий при pH нижче 7 (більше H+, ніж OH-), і лужний при pH вище 7 (більше OH-, ніж H+).
Чи впливає температура на розрахунки pH?
Так. Цей калькулятор використовує стандартну температуру 25°C, при якій іонний добуток води (Kw) дорівнює 1 × 10⁻¹⁴. За інших температур нейтральний pH трохи зміщується від 7.
Чи може pH бути від'ємним або вище 14?
Так, у дуже концентрованих кислотах чи лугах. Надзвичайно сильні кислоти можуть мати pH нижче 0, а надзвичайно сильні луги — вище 14, хоча більшість повсякденних розчинів перебувають між 0 і 14.
Які є приклади типових значень pH?
Шлунковий сік — приблизно pH 1,5–3,5, чорна кава — приблизно pH 5, чиста вода — pH 7, морська вода — приблизно pH 8,1, а побутовий відбілювач — приблизно pH 12–13.